Kemitråden (dina kemi-, bioteknik- och medicinproblem här!)

Vi har en reaktion mellan vätejoner och tiosulfatjoner enligt reaktionsformeln:
2H(+) + S2O3(2-) -> H2O + S + SO2

Jag vet att reaktionshastigheten beror av koncentrationen av tiosulfatjoner, dvs tillsätter jag mer tiosulfatjoner får jag en snabbare reaktion.

Men hur ska jag kunna uttrycka med en formel hur reaktionshastigheten beror av koncentrationen tiosulfatjoner?

v = k[x]^n?
Där n = 1 om reaktionshastigheten är proportionel mot koncentrationen av x.
x i det här fallet skulle vara S2O3.
Det är vad jag antar du frågar efter, hurvida det är rätt rate law ( kommer inte ihåg vad det heter på svenska ) har jag ingen aning om.

Vid en viss temp är jämviktskonstanten 3,5e-3 M för reaktionen

2SO_3 (g) <--> 2SO_2 (g) + O_2 (g)

Hur många mol svaveldioxid kommer vid denna tempen att vara i jämvikt med 3.0 mol svaveltrioxid och 2.0 mol syre i en behållare, vars volym är 5.00 dm^3?

Massverkans lag?

Gjort färdigt, tack ändå grabbar

För det första så är det enda din labbrapport bör utgå från dina resultat. Förvandlades din zinkbit till en rosa elefant så skriv det.
Om vi går in och hjälper dig här vore det inte alls bra, editera ditt inlägg med resultaten från varje försök och spekulera lite i varför det blev som det blev.
Om du har kvantitativa resultat så ange gärna dem, hur mycket hur varmt osv.
Du kan ju titta i din kemibok om där står något om kinetik, aktiveringsenergi eller Arrhenius ekvation. Kan hjälpa dig lite i spekulationerna

Vet du kanske redan, men det ser tydligen mycket proffsigare ut om du inte har med några personliga pronomen i texten (såsom man, vi, jag etc.).

EDIT:
Jag tror att den fräter snabbare i den varma eftersom att praktiskt taget alla (eller alla?) reaktioner går fortare när det är varmt.

Någon som vet någon bra sida med information om Reaktionsmekanismer?

Ange oxidationstal för bly i Pb3O4, kan även skrivas som 2PbO*PbO2.

Tacksam för svar.

Sätt syre som -2 och använd det andra sättet att skriva.
2PbO*PbO2
2 -2 4 -2

Skulle jag gissa.

Varför är det viktigt att veta halvtitrerpunkten då man titrerar en svag syra med en tex NaOH (0,100 molar)? Hur får man reda på syralösningens koncentration?

På ett papper jag har framför mig står det att pH vid halvtitrerpunkten är 4,9 och volymen NaOH som åtgått är 0,025dm3 (vid ekvivalenspunkten är pH = 8,7 och mängd NaOH som åtgått är 0,050dm3).

Detta kanske hjälper dig på traven.
Vid halvtitrepunkten är [HAc]=[Ac-] eftersom dessa är lika stora så ger jämviktsvilkoret [H+]= Ka.
Minusloggar du Ka får du pKa vilket är det samma som pH (eftersom minuslogg [H+] = pH).

men hur går jag vidare utifrån det?
jag räknar bara runt i cirklar!

Etansyra+natriumhydroxid av samma koncentration och mängd bör ge ett pH runt..?

Vet du vilken volym av den svagasyran som titrerades så kan du räkna ut syrans ursprungliga koncentration genom att beräkna substansmängden OH- som gick åt för att nå ekvivalenspunkten. n=c*v (0,1M*0,050dm3= 0,005 mol OH-) Ifall molförhålladet är 1:1 så måste det funnits lika många mol syramolekyler från början.

Syrans koncentration beräknas sedan med c=n/v där v är volymen syran hade innan titrering, n är substansmängden OH- (antal mol).

Posta gärna hela uppgiften.

Jag har ett problem med Kemi B, som handlar om organisk problem.
Här postar jag en bild med 2st uppgifter som jag verkligen har fastnat på som jag tycker är skitsvåra

Alla svar är tacksamma

Måste vara A eller D eftersom endast dubbelbindningar avfärgar bromvatten.

jag kan inte se vad det står i upg 13

uppgiften är ett enda stort diagram så den var lite svår att posta eftersom jag inte har någon scanner (jag har tagit med all fakta förutom att volymen HA = 0,100dm3 som jag råkade missa).

jag förstår hur man räknar ut det nu (jag fick det till 0,05 mol/dm3, vilket är rätt svar).
men en sak jag inte riktigt fattar är att ifall pH = 4,9 vid halvtitrerpunkten så borde Ka vara 1,25*10¨-5, och eftersom Ka i sin tur är lika med vätejonkoncentrationen borde ju koncentrationen HAc också vara 1,25*10¨-5? eller? men den ska ju vara 0,05, inte 1,25*10¨-5?

tack för all hjälp!

Motivera gärna ditt val, skulle gärna vilja ha en förklaring...

fråga 13 lyder:

Huvudbeståndsdelen i Albyl är acetylsalicylsyra som har strukturformeln ^^
Skriv strukturformeln för de två föreningarna som bildas vid hydrolys av detta ämne. Bensenringen kan ritas som i strukturformeln ovan, för övrigt ska alla atomer sättas ut...

Rita gärna i paint och lägg upp, om det är svårt att förklara

Och åter igen, tusen tack....

Jag tror du tänker fel på nått sätt. Vid halvtitrerpunkten är koncentrationen av HAc molekyler och Ac joner lika stora. ritar du upp jämviktsvilkoret [H+]* [Ac-]/[HAc]=Ka och förkortar [Ac-] och [HAc] till 1 så ser du att halvtitrerpunkten ger H+ koncentrationen då de två andra koncentrationerna är lika stora.

m3rnel
Jag har gjort det där provet.
Den högra frågan är a rätt, pga. dubbelbindning samt molförhållandet. du får räkna lite på den.
Den där frågan med bensenringen har jag för mig är en ester som hydrolyseras till en alkohol och en karboxylsyra.

m3rnel du får salicylsyra ( bensenring med karboxyl grupp på pos 1 och hydroxylgrupp på pos 2 ) och ättiksyra.

Hejsan

Hur kan man veta som salternas vattenlösningar är sura, neutrala eller basisk?
Finns det någon formel?

Här är ett par ämnen: NaCl, NH4Cl, MgCl2, K3PO4

Tar gärna en förklaring än ett svar, begge hade varit kanon.

Mvh
Karim

senast denna vecka ska alla labbar in i biologin
Dock sitter jag fast på en labb som var vår första labb, och dum som jag är har jag inga anteckningar kvar eller liknande.

iaf. Labbens syfte var att ta reda på sin egen blodtyp. Inget fancy eller så, men det jag har glömt är hur det går till, alltså utförandet. Man blandar sitt blod med anti-a och anti-b kroppar.. Ja vad händer sen? Hur vet jag vilken blodgrupp jag tillhör?

jag behöver någon som är gud på kemi b, närmare bestämt om syrakonstanter..

pKa= -lg Ka.. vad tusan betyder det? det är inte svårt att räkna med det, jag förstår bara inte vad jag räknar ut.

jag har försökt dra en liknelse med pH = -lg [H+].. visst räknar man bara ut ett värde på hur många vätejoner det är i en koncentration men den nämnda formeln? men om det är så, betyder det att jag räknar ut ett värde på hur många syrakonstanter det är i en koncentration med pKa = - lg Ka ? detta låter absurt och jag fattar ingenting. kursprov om 1 månad!!

HJÄLP MIG!

Jag är långt ifrån en gud på Kemi, men jag gick igenom det avsnittet för ett par månader sen..

Du har väl i princip rätt, det fungerar ungefär som Ph-skalan, likadant som att pH är ett mått på vätejon-koncentrationen, så är pKa ett mått på styrkan för en syra.

pH + pOH = 14
pKa + pKb = 14

haha var det så lätt? jag höll på att bli tokig av de där

du e bäst
tack så hemskt mycket

ps: jag lär nog återkomma, 100sidor kvar att plugga på

Kemi B.
Balansera redoxformeln:

PbO2 -/-> Pb(OH)3

Hela formlen är om någon är intresserad:
PbO2 + Cl- -/-> ClO- + Pb(OH)3

Hur balanserar jag när det står Pb(OH)3 ?
Känns som jag missade en grundläggande del i kemiundervisningen

Det funkar som vanligt, O har -2 i oxidationstal och H har +1.

Nu har du 3 O och 3 H, alltså -6 och +3, som tar ut varandra litegrann och ger -3, alltså har Pb +3 i oxidationstal på höger sida i formeln.

edit:
Fullständig lösning borde se ut såhär nånting:

PbO2 + Cl-	-->	ClO- + Pb(OH)3

Pb +4		-->	+3	= -1 steg
Cl -1		-->	+1	= +2 steg

Dubbla Pb så "stegen" blir lika stora, och lägg till
3 H2O på vänster sida.

2PbO2 + Cl- +3H2O	-->	ClO- + 2Pb(OH)3

snabb fråga:

Skriv kemiskt tecken för den jon som bildas av en a) Syreatom b)kloratom

Svar:

a) O (upphöjt till minus dvs det är ett minus tecken övanför O:et)
b) Ci ( -II- -II- II- -II- II- -II- II- -II- II- -II- II- -II- II- -II- II- -II-)

Skulle uppskattas om någon kunde det...