Kemitråden (dina kemi-, bioteknik- och medicinproblem här!)

Uhm? Du skrev ju svaret? Förutom att b bör vara Cl^-1

Jo det jag vill få fram om det är rätt, argumenterar mot en kompis.

så det ska vara på B C ^(upphöjt, till minus 1?)

A är rätt va?

Cl^-1 ska det va, inte bara C.

A ska vara O^-2

Hallå, jag har prov i morgon och sitter och panik pluggar nu, har kommit till en uppgift som jag har svårt att hålla med om. Vad säger ni?

"En vattenlösning av natriumvätesulfat har koncentrationen 0,019 mol/dm3. Lösningens pH bestäms till 2. Vätesulfatjoerna protolyseras i vatten enligt formeln.

HSO4- + H2O <=> SO4(2-) + H3O+

Beräkna syrakonstanten för vätesulfatjonen."

Lite snabbt räknar man ju ut att koncentrationen H3O och SO4 är 0,01, och det stämmer. Dock skriver de i facit är koncentrationen HSO4 är (0,019-0,01). Jag anser att koncentrationen ska vara 0,019 och inte 0,009 som de tycker. Eftersom det inte står att man löser en viss mängd i vatten utan bara säger att det finns en lösning med denna pH och denna koncentration HSO4, jag anser då att man från början utgår från pH=2, HSO4 konc= 0,019 samt H3O konc = X.

Håller ni med eller tänker jag fel?

Har en labbuppgift som jag fått backning på
1. Blanda 50 µl 0,1 M FeCl3, 50 µl 0,1 M NH4SCN och 6 ml avjoniserat vatten i ett
stort provrör.
2. Tag fram 4 små provrör, märk rören 1 - 4 och tillsätt 1 ml av blandningen till
varje litet rör.
3. Tillsätt 50 µl 0,1 M FeCl3 till rör 1.
4. Tillsätt 50 µl 0,1 M NH4SCN till rör 2.
5. Tillsätt 50 µl 5 M NaOH till rör 3.
6. Rör 4 är kontroll.
7. Betrakta provrören mot vit bakgrund och jämför färgen med rör 4.

Uppgift: Ställ upp reaktionsformeln. Beräkna mängd och koncentration av de
reagerande ämnena i rör 1-4.

Vilken färg har FeCl3 och NH4SCN?

FeCl3 - orange
NH4SCN – färglöst
När man blandar FeCl3 och NH4SCN så bildas det ngt blodrött i provröret.

Observationer
Rör 1
Orange
Rör 2
Orange, men ljusare
än i rör 1
Rör 3
Färglöst! Däremot så
bildas det ngt brunt som
sjunker till botten efter ett
par timmar
Rör 4
Ljust, ljust orange

Jag tror att reaktionsformeln blir: FeCl3 + 3 NH4SCN → Fe[SCN]3 +3 NH4Cl

Man vill ha fram förskjutning i jämvikt men jag förstår inte riktigt hur det ska diskuteras fram. Jag antar att det inte går att säga något om koncentrationerna eftersom vi saknar k-värdet.

Tacksam för hjälp.

Är jävligt ringrostig men detta beror på det ändrade q-värdet:
Q<K
Q>K

De tillsatta ämnerna ändrar jämvikten i lösningarna:
Ex:
ämne 1 + h20<-> ämne 2
Något tillsätts som reagerar med ämne 2, koncentrations vägs upp genom att reaktionen förskjuts åt vänster/höger vilket får [ämne1] att minska/öka... Beroende på tillsatta reaktant. Går att se på färgerna eftersom järnet bidrar till röd färg...

Lite flummigt, men kommer inte ihåg så mycket. Det som händer med en förändrar koncentration är iallafall att q-värdet blir </> k. Därav förskjutning åt vänster/höger.

Du borde kunna detta, läs bara på lite.

H2O2 (aq) + KMnO4 (aq) <---->O2 (g) + H20 (l) + Mn2+(aq) + K+(aq) (Ej balanserad)
Vill balansera denna med hjälp av oxidationstalsmetoden. Har kommit fram till att
+1 -1 +1+7-2 0 +1-2 +2 0
H2O2 (aq) + KMnO4 (aq)  O2 (g) + H20 (l) + Mn2+(aq) + K+(aq) (Ej balanserad)

Kan någon ge mig en ledtråd om hur jag skall fortsätta därifrån?

Blev Fel med hur oxidationstalen är utsatta hoppas att ni kan se att det första står för första partikeln andra står för andra osv. dvs. att +1 står för H2 -1 står för O2 osv.

Hallå, jag sitter och pluggar inför ett kemiprov och kan inte lösa denna uppgiften:

Balansera denna formel med oxidationstals metoden:

H2O2 (aq) + KMnO4 (aq) --> O2 (g) + H20 (l) + Mn^2+(aq) + K^+(aq) (Ej balanserad)

Jag har massor med liknande uppgifter så om någon kan förklara hur jag ska tänka på denna kan jag göra de andra sedan. Jag har försökt...

Nu har jag förträngt all kemi (även min högskolekemi) men borde man inte bara kunna ta

2 x H202(aq) + KMnO4 (aq) --> 3x02 (g) + 2xH20 (l) + MN^2+(aq) + K^+(aq)?

Leder in denna tråden i ett nytt decenium.

Jag behöver en vätska som ska uppfylla några kriterier:
Ska vara flytande vid minst -80C, ha bra värmeöverföringsförmåga, kunna vara väldigt koncentrerad samt inte vara giftig och gärna inte något som löser upp hjärnan.

Jag ska ha det för att föra vidare värme från en koppar tub till torr is som ligger i tuben. Tidigare har jag använt med aceton men nu när jag ska köra ett långt benchpass över en helg med en polare är jag sugen på något som inte löser upp min fettklump till hjärna. Det måste vara något som kan vara koncetrerat nära 100% då jag inte vill att vattnet fryser på botten och förstör temperaturen.

Just nu funderar jag på isopropanol som inte luktar lika tråkigt som aceton. Men det finns säkert något mer lämpat.

Fråga 1:

Det blir ju syrans konjugerande bas, tex

HCl + H20 <-> H+ + Cl- + H30 + H20, är Cl- är den konjugerande basen.

Jag tror det i alla fall.

Jag får konc. till 0.1M:

1,8/180 = 0.1
c=n/v=0.1 mol/0.1 liter=0.1M

pKa=-log( ( [H+]*[Konjugerande bas] ) / [0.1] )

[H+] är ju känd, 10^-2,26.

Alltså en okänd kvar: [Konjugerande bas]!

Har inte riktigt koll på hur man ska fortsätta, lämnar över till någon annan, dock ger jag det ett försök.

Jag tror att [H+] = [Konjugerande bas] i detta fall.

=>

pKa=-log( ( [H+]*[Konjugerande bas]) / [0.1] )=-log( ( [10^-2.26]*[10^-2.26]) / [0.1] ) = 3.52

Är det rätt svar?

Fråga 2:

Det är inte a - reaktionen kräver värme.

Det är tydligen inte b.

Det är inte c - reaktionen är inte spontan.

Det är d enligt uteslutningsprincipen, fråga mig inte varför.

Edit:
Det var ju jävligt smart att svara på en fråga som är ett halvår gammal...

Det är två saker jag inte förstår med förbränning. För det första: förbränning kan beskrivas som en snabb oxidation O2 + C = CO2. Om en metall oxiderar blir det tex 2Fe + O2> (Fe2+) + (O2-) fast kanske med andra siffor men i förbränning av kol så behåller väl reaktanterna elektronerna?

:Ö=Ö: + :C: -> :Ö=C=Ö:
Madness! Jag är medveten med att O ändrar oxidationstal men inte den praktiska betydelsen.

Sen undrar jag också hur fria radikaler spelar in?

Till en mättad PbCl2- lösning sätts en lika stor volym Pb(NO3)2- lösning vars koncentration är 0,0500 mol/dm3. Bildas då en fällning av blyklorid? Motivera svaret.

Någon som kan?

Läs frågan ordagrant och försök förstå vad är det som egentligen står där, försök att se det som ett system med visa egenskaper. Lösning-vad har den för egenskaper- vad händer om du tillsätter mer Pb(NO3)2- i denna lösning?

Jag förstår att man ska få fram om det blir en fällning eller inte , och detta gör man genom att räkna ut Ks- värdet och "något annat", och sen kolla om "något annat" är större eller mindre än Ks. Det är det jag behöver hjälp med. Att lägga Pb(NO3)2 i överskott kommer att göra att det blir fällning. Men i uppgiften så är det inte i överskott. Förstår inte riktigt vad du menar.

Ja men frågan lyder egentligen såhär: Du har en mättad lösning av PbCl2, för att få fällning av PbCl2 måste du tillsätta ännu mer PbCl2- detta gör du genom att tillsätta Pb(NO3)2 lösning som är 0.0500 M- låter det rätt??
Sen--> vad händer med volymen om du blandar ihop de 2 lösningarna? Vad händer med mättnadsgraden?

Sen tror jag att det kanske är en kuggfråga eftersom man kan anta att lösning av Pb(NO3)2 är mättat eller omättad.

"M" står väl, vill jag minnas, för mol/liter.

*trådar sammanslagna*

10.0 g of a mixture of copper powder and magnesium powder was mixed with 100cm3 of 1.00 mol dm-3 hydrochloric acid. The copper does not react, but the magnesium does as shown:

Mg(s) + 2HCL(aq) --> MgCl2(aq) + H2(g)

The resulting solution was filtered to remove unreacted copper and then made up to 250cm3 with water. 25.0 cm3 of this solution was found to neutralise 36.8cm3 of 0.200 mol dm-3 NaOH. Find the % by mass of the magnesium in the metal powder mixture.

Hjälp med denna?

KOH reaktionen går fullt ut, med andra ord så kommer ALL KOH - > K+ + OH-

[H+][OH-]=10^-14, [H+]=10^-14/[OH-]

Från början fanns det 10^-7 M av både [H+] och [OH-]. Eftersom allt KOH förhåller sig som K+ och OH- så måste det finnas 10^-7+0,15 OH- efteråt.

Mängden [H+]=10^-14/(10^-7+0,15)=6,66*10^-14 vilket är ungefär 0.

pH = 13,8

Jag tror man ska göra så här i alla fall.

Eftersom du vill veta hur många % koppar finns det i reaktanter så måste du ta reda på mängd koppar. Det enda information du får om den är ju om du kollar på produkter.

1) 25.0 cm3 of this solution was found to neutralise 36.8cm3 of 0.200 mol dm-3 NaOH - vad får du ut av det?
2) 10.0 g of a mixture of copper powder and magnesium powder was mixed with 100cm3 of 1.00 mol dm-3 hydrochloric acid - vad finns det för samband mellan det här och punkt 1?
3) Vad kan du få ut från det här med hjälp av punkt 2?

Jag undrar varför kopparjonen är 2+ borde den inte vara + efter som den bara har en valenselektron? 29-2-8-18 =1
Jag ska skriva formel för föreningar och kör fast på kopparbromid. Koppar har en valenselektron och brom 7. Det borde väl då bli CuBr men min bok vill ha CuBr2. Varför fattar jag inte?

Tror jag löst det. Elektronfördelningen blir 2-8-17-2 då de två första elektronerna i N-skalet kräver mindre energi än de 10 sista i M-skalet och då får jag min 2+ jon.
Någon får gärna kommentera att jag tänkt rätt.

Ja, när man fyller på orbitaler så brukar vissa skal börja fyllas på innan föregående var fullproppad- lägre orbitaler fylls på i efterhand. Så när du kör det baklänges så kan atomen tappa bort elektroner i orbitaler som ligger längre ner trots att valense-elektroner finns kvar i ytterskalet.

Hur kan jag räkna ut Antalet atomer om jag vet molmassa, substansmängd och massa? Samt om jag bara vet antal atomer och massa?

EDIT: löst det tror jag

1. Vad kan du göra med massa och molmassa och vad har det för samband med substansmängd?
2. Vad finns det för samband mellan molmassa och atommassa?